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純堿的物化性質介紹

2023-04-03 20:28:35

純堿,也稱為氫氧化鈉,是一種重要的無機化學物質。它在化學工業中有著廣泛的應用,例如作為清洗劑、石油加工、玻璃制造等。本文將介紹純堿的物化性質,包括其結構、物理性質、化學性質以及制備方法等。

純堿的結構

純堿的分子式為NaOH,它的分子量為40.00 g/mol。在常溫下,純堿呈白色固體,易溶于水,但不溶于大多數有機溶劑。純堿的晶體結構屬于六方最密堆積結構,每個純堿分子周圍都有6個水分子和1個氫氧根離子。

純堿的物理性質

(1)相態:純堿在常溫下為白色固體,但是當溫度升高到318°C時純堿會融化,繼續加熱到1390℃以上則會分解。

(2)密度:純堿的密度為2.13 g/cm3。

(3)溶解度:純堿易溶于水,一般情況下每100g水可溶解40g純堿,但是隨著溫度的升高,純堿的溶解度也會增大。

(4)熔點:純堿的熔點為318°C。

(5)沸點:純堿在常壓下沒有沸點,但是在高壓條件下可以升華為氣態。

純堿的化學性質

(1)和水的反應:純堿和水反應會產生放熱現象,并且會生成氫氧根離子(OH-)和鈉離子(Na+)。這個反應式可以寫成:

NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O + 熱量

(2)和酸的反應:純堿和酸反應可以中和酸的酸性。例如,純堿可以和鹽酸反應,產生氯化鈉和水。這個反應式可以寫成:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

(3)還原反應:純堿可以參與很多還原反應,并且具有強氧化性。例如,純堿可以將硫化氫氧化為硫酸:

NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + O2 → Na2SO4

(4)和金屬離子的反應:純堿可以和金屬離子反應生成相應的氫氧化物。例如,純堿和銅離子反應可以生成銅氫氧化物(Cu(OH)2):

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4




純堿

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